Tổng hợp các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học Tài liệu ôn thi THPT Quốc gia 2024 môn Hóa

Tổng hợp các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học giúp các em hệ thống lại toàn bộ công thức quan trọng, các mẹo giải nhanh cả phần Hóa hữu cơ và vô cơ, để ôn thi tốt nghiệp THPT năm 2024 hiệu quả.

Bộ công thức Hóa học gồm 7 trang, với 51 công thức quan trọng, giúp các em nắm thật chắc kiến thức môn Hóa học. Ngoài ra, có thể tham khảo bộ công thức Sinh học 12 để ôn thi THPT Quốc gia 2024 thật tốt. Mời các em cùng theo dõi bài viết dưới đây của Thptlequydontranyenyenbai.edu.vn:

Công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học ôn thi THPT Quốc gia 2024

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO₂ vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_{kết tủa} = n_OH^– – n_CO2

(Đk: n_ktủa < n_CO2)

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)₂:

n_CO3^– = n_OH^– – n_CO2

So sánh với n_Ba²⁺ hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết

(Đk: n_CO3^– < n_CO2)

3. Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_CO2 = n_ktủa

n_CO2 = n_OH^– – n_ktủa

4. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Al³⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_OH^– = 3n_ktủa

n_OH^– = 4n Al³⁺ – n_ktủa

5. Tính V_{dd HCl} cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_H⁺ = n_ktủa

n_H⁺ = 4n_{Na[Al(OH)]4^–} – 3n_ktủa

6. Tính V_{dd NaOH} cần cho vào dd Zn²⁺ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

n_OH- = 2n_ktủa

nOH- = 4n_Zn²⁺ – 2n_ktủa

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H₂SO₄ loãng giải phóng H₂:

m_sunfat = m_h² + 96n_H2

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

m _clorua = m_h² + 71n_H2

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng H₂SO₄ loãng:

m_sunfat = m_h² + 80n_H2SO4

10. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:

m_clorua = m_h² + 27,5n_HCl

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl vừa đủ:

m_clorua = m_h² +35, 5n_HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂:

m_Muối = m_kl + 96n_SO2

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp các kim loại bằng H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂, S, H₂S:

m_Muối = m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S + 4n_H2S)

14. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O + 12n_N2 + 10n_NH4NO3

Lưu ý:

• Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.
• Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.
• Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺ nên số mol HNO₃ đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO₃ dư bao nhiêu %.

15. Tính số mol H₂SO₄ đặc, nóng cần dùng để hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO₂ duy nhất:

n_H2SO4 = 2n_SO2

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợp các kim loại tác dụng HNO₃ (không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_kl + 62(3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O + 10n_N2)

Lưu ý:

• Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.
• Nếu có sự tạo thành NH₄NO₃ thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.
• Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺, HNO₃ phải dư.

17. Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với HNO₃dư giải phóng khí NO:

m_Muối= (m_h² + 24n_NO)

18. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc, nóng, dư giải phóng khí NO₂:

m_Muối= (m_h² + 8n_NO2)

(Lưu ý: Dạng toán này, HNO₃ phải dư để muối thu được là Fe(III). Không được nói HNO₃ đủ vì Fe dư sẽ khử Fe³⁺ về Fe²⁺

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO₂ thì công thức là:

m_Muối= (m_h² + 8n_NO2 +24n_NO)

19. Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư giải phóng khí SO₂:

m_Muối= (m_h² + 16n_SO2)

20. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃loãng dư được NO:

m_Fe= (m_h² + 24n_NO)

21. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt này bằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃loãng dư được NO₂:

m_Fe= (m_h² + 8n_NO)

22. Tính V_NO(hoặc NO₂) thu được khi cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm(hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO₃:

n_NO= [3n_Al + (3x-2y)n_Fexoy^]

n_NO2= 3n_Al + (3x-2y)n_Fexoy

23. Tính pH của dd axit yếu HA:

pH =  (log K_a + logC_a) hoặc pH = –log(αC_a)

Với (là độ điện li của axit trong dung dịch.)

(Lưu ý: công thức này đúng khi C_a không quá nhỏ (C_a > 0, 01M)

…..

Tài liệu vẫn còn, mời các bạn tải về để xem tiếp