H2S + FeCl3 → S + FeCl2 + HCl

H₂S + FeCl₃→ S + FeCl₂ + HCl là phương trình phản ứng oxi hóa khử khi sục khí H2S vào dung dịch FeCl₃ sau phản ứng thu được kết tủa màu vàng, được Thptlequydontranyenyenbai.edu.vn biên soạn hướng dẫn các bạn viết và cân bằng đúng phương trình, cũng như có thể giúp bạn đọc vận dụng tốt vào giải bài tập.

1. Phương trình phản ứng H₂S ra S

2. Điều kiện thí nghiệm Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃

Nhiệt độ thường

3. Cách tiến hành thí nghiệm phản ứng H₂S+ FeCl₃

Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃

4. Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ sau phản ứng có hiện tượng

Màu vàng nâu của dung dịch Sắt III clorua (FeCl₃) nhạt dần và xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S)

5. Tính chất hóa học của H2S

5.1. Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuhiđric (H₂S).

Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na₂S chứa ion S^2- và muối axit như NaHS chứa ion HS−.

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

5.2. Tính khử mạnh

Là chất khử mạnh vì trong H₂S lưu huỳnh có số oxi hoá thấp nhất (-2).

Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt độ,…mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa −2 (S^-2) có thể bị oxi hóa thành (S⁰), (S⁺⁴), (S⁺⁶).

Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O_{2 dư}  → 2H₂O + 2SO₂

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Ở nhiệt độ cao, khí H₂S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO₂:

Tác dụng với clo có thể tạo S hay H₂SO₄ tùy điều kiện phản ứng.

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S (khí clo gặp khí H₂S)

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ hiện tượng xảy ra là

A. không hiện tượng gì.

B. kết tủa trắng hóa nâu.

C. xuất hiện kết tủa đen.

D. có kết tủa vàng.

Câu 2. Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch FeCl₃

C. dung dịch K₂SO₄

D. dung dịch NaCl

Câu 3. Khí nào sau đây có khả năng làm mất màu nước brom?

A. N₂

B. CO₂

C. H₂

D. H₂S

Câu 4. Cho các chất sau: SO₂, H₂S, NH₃, CO₂, Cl₂ số chất làm mất màu dung dịch Br₂ là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 5. Nhúng 1 thanh Mg vào 100ml dung dịch Fe(NO₃)₃ 1M, sau 1 thời gian lấy thanh kim loại ra cân thấy khối lượng dung dịch giảm đi 0,4 gam. Số gam Mg đã tan vào dung dịch là?

A. 4,8 g

B. 2,4 gam

C. 1,2 gam

D. 9,6 gam

Câu 6. Cho Cu (dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO₃)₃ được dung dịch X. Cho AgNO₃ dư tác dụng với dung dịch X được dung dịch Y. Cho Fe (dư) tác dụng với dung dịch Y được hỗn hợp kim loại Z. Số phương trình phản ứng xảy ra là

A. 6

B. 7

C. 5

D. 4

Câu 7. Cho vài giọt dung dịch H₂S vào dung dịch FeCl₃ hiện tượng xảy ra là:

A. không hiện tượng gì.

B. kết tủa trắng hóa nâu.

C. xuất hiện kết tủa đen.

D. có kết tủa vàng.

Câu 8. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch FeCl₃ là:

A. Fe, Mg, Cu, Ag, Al

B. Fe, Zn, Cu, Al, Mg

C. Au, Cu, Al, Mg, Zn

D. Cu, Ag, Au, Mg, Fe

Câu 9. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A.Có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra.

B.Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.

C.Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric.

D.Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.

Câu 10. Các đồ vật bằng bạc để lâu trong không khí thường bị xỉn màu đen. Nguyên nhân gây ra hiện tượng này là do:

A. Bạc tác dụng với O₂ trong không khí.

B. Bạc tác dụng với hơi nước.

C. Bạc tác dụng đồng thời với khí O₂ và H₂S trong không khí.

D. Bạc tác dụng với khí CO₂.

Câu 11. Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch bazơ NaOH tạo 2 muối nào?

A. Na₂S₂ và NaHS

B. Na₂S₂ và Na₂S

C. Na₂S và NaHS

D. NaS và NaHS

Câu 12. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2SO₂+ 2H₂O (to)

B. FeCl₂ + H₂S → 2HCl + FeS

C. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂

D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O