Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2023 – 2024 sách Cánh diều Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa 11 (Có ma trận)

Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học 11 Cánh diều năm 2023 – 2024 là tài liệu cực kì hữu ích mà Thptlequydontranyenyenbai.edu.vn muốn giới thiệu đến quý thầy cô cùng các bạn lớp 11 tham khảo.

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 11 Cánh diều gồm đề đề thi và bảng ma trận đề kiểm tra chi tiết. Thông qua đề thi giữa kì 1 lớp 11 môn Hóa học giúp các bạn học sinh nhanh chóng làm quen với cấu trúc đề thi, ôn tập để đạt được kết quả cao trong kì thi sắp tới. Đồng thời cũng là tài liệu tham khảo dành cho quý thầy cô ra đề thi cho các em học sinh của mình. Bên cạnh đó các bạn xem thêm đề thi giữa kì 1 Toán 11 Cánh diều, đề thi giữa kì 1 Ngữ văn 11 Cánh diều.

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 11

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Điền vào chỗ chấm hoàn thành câu sau: “… của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.”

A. trạng thái cân bằng.
B. trạng thái ban đầu.
C. trạng thái kết thúc.
D. trạng thái phản ứng.

Câu 2. Cho đáp án đúng: Ở trạng thái cân bằng

A. tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
B các chất không phản ứng với nhau.
C. nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất đầu.
D. nồng độ các chất không thay đổi.

Câu 3. Hằng số cân bằng K_C phụ thuộc vào bản chất của yếu tố nào?

A. Nồng độ.
B. Áp suất.
C. Nhiệt độ.
D. Chất xúc tác.

Câu 4. Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được ?

A. Ca(OH)₂
B. CH₃OH
C. HCl
D. Al₂(SO₄)₃

Câu 5 Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, H₃PO₄
B. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂
C. CaCl₂, CuSO₄, CaSO₄, HNO₃
D. KCl, H₂SO₄, H₂O, CaCl₂

Câu 6. Theo thuyết Br nsted – Lowry chất nào dưới đây là acid?

A. NH₃.
B. H₂SO₄.
C. NaOH.
D. HS^–.

Câu 7. Ở khoảng pH >8, phenolphthalein có màu

A. Đỏ
B. Tím
C. Hồng
D. Không màu

Câu 8. Nitrogen là nguyên tố phổ biến chiếm 75,5% khối lượng (hoặc 78,1% thể tích) ở đâu?

A. Trong khí quyển Trái Đất.
B. Trong vỏ Trái Đất.
C. Trong cơ thể động vật.
D. Trong cơ thể thực vật.

Câu 9. N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện

A. Điều kiện thường.
B. Nhiệt độ cao khoảng 500℃.
C. Nhiệt độ cao khoảng 1000℃.
D. Nhiệt độ cao khoảng 3000℃.

Câu 10. Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitrogen dioxde gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitrogen dioxide là

A. NH₃
B. NO
C. N₂O
D. NO₂

Câu 11. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là một chất oxi hóa?

A. 2NH₃+ 3Cl₂→ N₂+ 6HCl
B. 4NH₃+ 5O₂ → 4NO+ 6H₂O
C. 2NH₃+ 2Na → 2NaNO₃+ H₂
D. 2NH₃+ H₂O₂+ MnSO₄→ MnO2 + (NH₄)₂SO₄

Câu 12. Tính khử của NH₃ do

A. trên N còn cặp electron tự do
B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
C. trong phân tử N có số oxi hóa -3.
D NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Câu 13. Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước

A. P₂O₅
B. H₂SO₄đặc
C. CuO bột
D. NaOH rắn

Câu 14. Nguyên nhân hình thành prompt – NO_x trong không khí là

A. nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí.
B. nitrogen trong núi lửa tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl).
C. nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl).
D. nhiệt độ rất cao (trên 3000^oC) hoặc tia lửa điện làm nitrogen trong không khí bị oxi hóa.

Câu 15. Tên gọi của NO₂ là

A. Dinitrogen oxide.
B. Nitrogen monoxide
C. Nitrogen dioxide.
D. Ninitrogen tetroxide.

Câu 16. Công thức cấu tạo của nitric acid là

A. HNO₃ 
B. HNO₅
C. HNO₆ 
D. HNO₇

Câu 17. Cho cân bằng hóa học:

H₂ (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k); ΔH > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ

B. giảm nống độ HI

C. tăng nồng độ H₂

D. giảm áp suất chung của hệ.

Câu 18. Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Câu 19. Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

(2) N₂ (k) + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (k)

(3) 3CO₂ (k) + H₂ (k) ⇌ CO (k) + H₂O (k)

(4) 2HI (k) ⇌ H₂ (k) + I2 (k)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

A. (1) và (3).
B. (2) và (4).
C. (1) và (2).
D. (3) và (4).

Câu 20. Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A 1
B. 1,3
C. 4
D. 3

Câu 21. Dung dịch có pH > 8 là:

A. NH₄Cl.
B. CH₃COONa.
C. CH₃COOH
D. Mg(OH)₂.

Câu 22. Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH luôn luôn:

A. Lớn hơn 7.
B. Bằng 7.
C. Nhỏ hơn 7.
D. Nhỏ hơn 14.

Câu 23. Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

A. trong phân tử N₂có liên kết ba rất bền.
B. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
C. nguyên tử nitơ có độ âm điện kém hơn oxi.
D. nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ.

Câu 24. Chọn đáp án sai. Nitrogen có những đặc điểm tính chất sau:

A. Nitrogen là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao.
B. Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ khi có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và -3.
C. Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
D. Nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường.

Câu 25. Chỉ dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các dung dịch mất nhãn không màu: NH₄NO₃, NaCl, (NH₄)₂SO₄, Mg(NO₃)₂, FeCl₂ ?

A. NaOH.
B. BaCl₂.
C. AgNO₃.
D. Ba(OH)₂.

Câu 26. Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃.
B. Na₂CO₃.
C. NH₄HCO₃.
D. NH₄Cl.

Câu 27. Nhận xét nào dưới đây sai?

A. Hiện tượng phú dưỡng làm tăng sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
B. Hiện tượng phú dưỡng gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
C. Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng.
D. Sự dư thừa thức ăn chăn nuôi tại nhiều đầm nuôi trồng thủy sản tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.

Câu 28. Phản ứng nào sau đây mô tả ứng dụng tính acid của nitric acid?

A. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng).
B. ZnS + HNO₃(đặc nóng).
C.Fe + HNO₃(loãng).
D. Al₂O₃ + HNO₃(đặc nóng).

II. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1. (1 điểm) Cho phản ứng sau:

CO (k) + Cl₂ (k) ⇋ COCl₂ (k)

Thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì [CO] = 0,02M; [Cl₂] = 0,01M; [COCl₂] = 0,02M. Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl₂. Tính nồng độ mol của CO; Cl₂ và COCl₂ ở trạng thái cân bằng.

Câu 2. (1 điểm) Viết các phương trình hóa học minh họa quá trình hình tạo và cung cấp đạm nitrate cho đất từ nước mưa trong tự nhiên xuất phát từ nitrogen.

Câu 3 (1 điểm) Một hỗn hợp N₂ và H₂ được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 6,5% so với áp suất lúc đầu. Biết rằng tỉ lệ số mol N₂ đã phản ứng là 12,5%. Tính thành phần % số mol N₂ và H₂ trong hỗn hợp ban đầu?

Ma trận đề thi giữa kì 1 Hóa học 11

CHỦ ĐỀ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

VD cao

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

Cân bằng hóa học

Bài 1. Mở đầu về cân bằng hóa học

3

3

1

6

1

2,5đ

Bài 2. Sự điện li, thuyết Brnsted – Lowry về acid – base

3

3

0

0,75đ

Bài 3. pH của dung dịch – chuẩn độ acid và base

1

3

4

0

1đ

Nitrogen và sulfur

Bài 4. Đơn chất nitrogen

3

2

1

5

1

2,25đ

Bài 5. Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

6

4

1

10

1

3,5đ

Tổng số câu TN/TL

16

0

12

0

0

2

0

1

28

3

10 điểm

Điểm số

4đ

0đ

3đ

0đ

0đ

2đ

0đ

1đ

7đ

3đ

Tổng số điểm

4 điểm 40%

3 điểm 30%

2 điểm 20%

1 điểm 10%

10 điểm 100 %

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

Nội dung	Đơn vị kiến thức		Mức độ, yêu cầu cần đạt	Số ý TL/ Số câu hỏi TN		Câu hỏi
				TL	TN	TL	TN
Cân bằng hóa học	Bài 1. Mở đầu về cân bằng hóa học		Nhận biết: – Trình bày được khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch. – Viết được biểu thức hằng số cân bằng (KC) của phản ứng thuận nghịch	2 1	Câu 1 Câu 2 Câu 3
			Thông hiểu: – Xác được yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng hóa học	3	Câu 17 Câu 18 Câu 19
			Vận dụng: – Tính nồng độ, hằng số cân bằng của phản ứng	1	Câu 1
	Bài 2. Sự điện li, thuyết Brnsted – Lowry về acid – bas		Nhận biết: – Xác định được chất điện li, chất không điện li – Xác định được chất nào là acid dựa theo thuyết Br nsted – Lowry	2 1	Câu 4 Câu 5 Câu 6
	Bài 3. pH của dung dịch – chuẩn độ acid và base		Nhận biết: – Biết cách sử dụng chất chỉ thị phổ biến để xác định pH	1	Câu 7
			Thông hiểu: – Nêu được ý nghĩa của pH trong thực tiễn – Tính được pH của dung dịch	1 2	Câu 22 Câu 20 Câu 21
Nitrogen và sulfur	Bài 4. Đơn chất nitrogen		Nhận biết: – Phát biểu được trạng thái tự nhiên của nguyên tố nitrogen – Trình bày được sự hoạt động của đơn chất nitrogen ở nhiệt độ cao đối với hydrogen, oxygen	1 2	Câu 8 Câu 9 Câu 10
			Thông hiểu: – Giải thích được tính trơ của đơn chất nitrogen trong sản xuất, trong hoạt động nghiên cứu. – Trình bày được đặc điểm tính chất của nitrogen	1 1	Câu 23 Câu 24
			Vận dụng: – Viết được phương trình hóa học minh họa quá trình hình thành đạm nitrate trong tự nhiên xuất phát từ nitrogen	1	Câu 2
	Bài 5. Một số hợp chất quan trọng của nitrogen		Nhận biết: – Giải thích được tính chất vật lý (tính tan) của ammonia – Nhận biết được vai trò của ammonia trong phản ứng. – Nhận biết được tính chất hóa học của ammonia. – Phân tích được nguồn gốc các oxide của nitrogen trong không khí và nguyên nhân gây hiện tượng mưa acid. – Gọi tên được các oxide. – Nêu được đặc điểm cấu tạo nitric acid.	1 1 1 1 1 1	Câu 12 Câu 11 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16
			Thông hiểu: – Nhận biết được muối ammonium. – Giải thích được nguyên nhân, hệ quả của hiện tượng phú dưỡng – Nêu được tính acid, tính oxi hóa của HNO3 trong một số ứng dụng thực tiễn quan trọng của nitric acid.	2 1 1	Câu 25 Câu 26 Câu 27 Câu 28
	Vận dụng cao: – Vận dụng giải bài tập liên quan đến tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen.	1	Câu 3