Bộ đề thi giữa học kì 1 môn Khoa học tự nhiên lớp 8 năm 2023 – 2024 (Sách mới) 9 Đề kiểm tra giữa kì 1 KHTN 8 (Có ma trận, đáp án)

1. D

2. B

3. B

4. D

5. C

6. C

7. B

8. A

9. B

10. A

11. D

12. A

13. C

14. B

15. A

16. D

Câu

Nội dung đáp án

Biểu điểm

Câu 1

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là

+ Nhiệt độ.

+ Nồng độ.

+ Diện tích bề mặt tiếp xúc.

+ Chất xúc tác.

1đ

Câu 2

a. Nguyên tố dinh dưỡng có trong

Phân đạm: Nitrogen.

Phân lân: Phosphorus.

Phân kali: Potassium.

Phân NPK: Nitrogen, phosphorus, photassium.

b.

+ Tác dụng được với HCl: CaO

PTHH: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

+ Tác dụng được với NaOH: CO₂

PTHH: SO₃ + 2NaOH → Na₂CO₄ +H₂O

→ CaO là oxide base; CO₂ là oxide acid; CO là oxide trung tính.

c. Số mol của Fe là:0,12 mol

Gọi thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng là V (lít)

Số mol của HCl là: 0,2V (mol)

Số mol của H₂SO₄ là: 0,5V (mol)

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

0,1V 0,2V (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,5V 0,5V (mol)

Suy ra số mol của Fe là:

n_Fe = 0,1V + 0,5V = 0,6V = 0,12 mol

Suy ra V = 0,2 lít = 200 ml.

0,5đ

1đ

0,5đ

Câu 3

a. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_Zn + m_HCl = ₊

→ 13(g) + m_HCl = 27,2 (g) + 0,4(g)

→ m_HCl = 27,2 (g) + 0,4(g) – 13(g)

→ m_HCl = 14,6 (g)

b. Ta có

→ M_B= 16 (g/mol)

Mặt khác,

→ M_B= 34 (g/mol)

c. Khối lượng chất tan ở dung dịch (1) là:

m₁= mdd(1).C% = 200.15%/100% = 30 (g)

Khối lượng chất tan ở dung dịch (2) là:

m₂ = mdd(2).C% = m.5,4%/100% = 0,054m (g)

Khối lượng chất tan trong dung dịch sau khi trộn thu được là: m_ct = m₁+m₂ = 30 + 0,054m

Khối lượng dung dịch mới thu được sau khi trộn là:

m_dd = m_dd1 + m_dd2= 200 + m

Ta có nồng độ dung dịch mới thu được là:

C% =

→ m = 100 (g)

1đ

1đ

0,5đ

CHỦ ĐỀ

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

VD cao

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

MỞ ĐẦU

1

1 ý

1

2

1 ý

1

I. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

3

1 ý

1

1ý

2

1ý

1 ý

6

4 ý

5

II. MỘT SỐ HỢP CHẤT THÔNG DỤNG

4

1 ý

2

1 ý

2

1 ý

8

3 ý

4

Tổng số câu TN/TL

8

2 ý

4

2 ý

4

1

0

2ý

16

8 ý

Điểm số

2

2

1

2

1

1

0

1

4

6

10

Tổng số điểm

4 điểm

40%

3 điểm

30%

2 điểm

20%

1 điểm

10%

10 điểm

10 %

10 điểm

Nội dung

Mức độ

Yêu cầu cần đạt

Số ý TL/

Số câu hỏi TN

Câu hỏi

TL

(số ý)

TN

(số câu)

TL

(số ý)

TN

(số câu)

MỞ ĐẦU

1

2

1. Sử dụng một số hóa chất, thiết bị cơ bản trong phòng thí nghiệm

Nhận biết

– Nhận biết được một số dụng cụ, hóa chất.

– Nêu được quy tắc sử dụng hóa chất an toàn.

– Nhận biết được các thiết bị điện trong môn KHTN.

1

1

C1a

C1

Thông hiểu

– Trình bày được cách sử dụng điện an toàn.

1

C2

PHẢN ỨNG HÓA HỌC

4

6

1. Phản ứng hóa học

Nhận biết

– Nêu được khái niệm, đưa ra được ví dụ minh họa và phân biệt được biến đổi vật lý, biến đổi hóa học.

– Nêu được khái niệm phản ứng hóa học, chất đầu và sản phẩm

– Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm.

– Nêu được khái niệm về phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt.

2

C3,4

Thông hiểu

– Chỉ ra được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra.

Vận dụng

– Tiến hành được một số thí nghiệm về biến đổi vật lý và biến đổi hóa học.

– Ứng dụng phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt vào đời sống.

2. Mol và tỉ khối chất khí

Nhận biết

– Nêu được khái niệm mol.

– Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất khí.

– Nêu được khái niệm thể tích mol của chất khí ở áp suất 1 bar và 25^oC.

Thông hiểu

– Tính được khối lượng mol và chuyển đổi được giữa số mol và khối lượng.

– So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác.

1

C6

Vận dụng

– Sử dụng được các công thức để chuyển đổi giữa số mol và thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn: 1 bar và 25^oC

3. Dung dịch và nồng độ

Nhận biết

– Nêu được dung dịch là hỗn hợp đồng nhất cả các chất đã tan trong nhau.

– Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ %, nồng độ mol.

Thông hiểu

– Tính được độ tan, nồng độ %, nồng độ mol theo công thức.

Vận dụng

– Tiến hành được thí nghiệm pha một dung dịch theo một nồng độ cho trước.

Vận dụng cao

– Tính được khối lượng dung dịch đã biết nồng độ dùng để pha dung dịch mới với nồng độ khác.

1

C3c

4. Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Nhận biết

– Phát biểu được định luật bảo toàn khối lượng.

– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học để tìm khối lượng chất chưa biết.

– Nêu được khái niệm phương trình hóa học và các bước lập phương trình hóa học.

1

1

C3a

C5

Thông hiểu

– Trình bày được ý nghĩa của phương trình hóa học.

Vận dụng

– Lập được sơ đồ phản ứng hóa học dạng chữ và phương trình hóa học của một số phản ứng cụ thể.

1

C13

5. Tính theo phương trình hóa học

Nhân biết

– Nêu được khái niệm, công thức tính của hiệu suất phản ứng

Thông hiểu

– Tính được chất lượng phương trình hóa học theo số mol, khối lượng hoặc thể tích ở điều kiện 1 bar và 25^oC.

Vận dụng

– Tính được hiệu suất một phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu được theo lý thuyết và lượng sản phẩm thu được theo thực tế.

1

C14

6. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Nhận biết

– Nêu được khái niệm về tốc độ phản ứng

– Trình bày được một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và nêu được một số ứng dụng. thực tế.

1

C1

Thông hiểu

– So sánh được tốc độ của một số phản ứng hóa học

– Trình bày được các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng

– Nhận biết được các loại chất xúc tác.

MỘT SỐ HỢP CHẤT THÔNG DỤNG

3

8

7. Acid

Nhận biết

– Nêu được khái niệm acid (tạo ra ion H⁺)

– Nêu được các tính chất hóa học của acid.

1

C7

Thông hiểu

– Giải thích được các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm với dung dịch acid.

Vận dụng

-Trình bày và ứng dụng một số acid thông dụng vào đời sống.

– Tính được chất còn dư sau phản ứng trung hòa.

1

C15

Vận dụng cao

– Tính được thể tích hỗn hợp dung dịch acid cần dùng để hòa tan một khối lượng kim loại cho trước.

1

C2c

8. Base. Thang pH

Nhận biết

– Nêu được khái niệm base, kiềm là các ion tan tốt trong nước.

– Dung dịch base làm đổi màu các chất chỉ thị như quỳ tím, phenolphtalein.

1

C8

Thông hiểu

– Giải thích được các thí nghiệm tính chất hóa học của base.

– Sử dụng bảng tính tan để phân biệt hydroxide thuộc loại kiềm hoặc base không tan.

Vận dụng

– Liên hệ được pH trong dạ dày, máu, trong nước mưa, đất.

– Vận dụng tính chất của base vào trong thực tiễn.

1

C16

9. Oxide

Nhận biết

– Nêu được khái niệm oxide và phân loại được các oxide theo khả năng phản ứng với acid/base.

Thông hiểu

– Viết được phương trình hóa học tạo oxide từ kim loại/ phi kim với oxygen.

1

2

C2b

C11,12

Vận dụng

– Nêu và giải thích được các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm về tính chất hóa học của oxide

10. Muối

Nhận biết

– Nêu được khái niệm về muối, đọc được tên một số loại muối thông dụng.

– Trình bày được một số phương pháp điều chế muối.

1

C10

Thông hiểu

– Trình bày và giải thích được hiện tượng hóa học về tính chất hóa học của muối.

11. Phân bón hóa học

Nhận biết

– Trình bày được vai trò của các loại phân bón đối với cây trồng.

– Nêu được thành phần và tác dụng cơ bản của một số lọa phân bón hóa học đối với cây trồng.

1

1

C2b

C9

Thông hiểu

– Trình bày được ảnh hưởng của việc sử dụng phân bón hóa học đến môi trường và con người.

Vận dụng

– Đề xuất được các biện pháp giảm thiểu ô nhiễm của phân bón.

1. A

2. B

3. A

4. C

5. D

6. A

7. A

8. B

9. C

10. D

11. C

12. D

13. B

14. C

15. A

16. D

Câu

Nội dung đáp án

Biểu điểm

Câu 1

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là

+ Nhiệt độ.

+ Nồng độ.

+ Diện tích bề mặt tiếp xúc.

+ Chất xúc tác.

1,0 đ

Câu 2

a.

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

HCl + 2Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O

H₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2H₂O

b.

1đ

2đ

Câu 3

a. Khối lượng HCl có trong 300 gam dung dịch HCl 2% là:

Khối lượng dung dịch HCl 12% có chứa 6 gam HCl là:

Vậy khối lượng dung dịch HCl 12% cần lấy là 50 gam.

b.

PTHH: 2CO + O₂ 2CO₂

Trước phản ứng: 16 6 0 (lít)

Phản ứng: 2x x 2x (lít)

Sau phản ứng: 16-2x 6-x 2x (lít)

Ta có hỗn hợp khí sau phản ứng là 18 lít, tức là:

16-2x + 6-x +2x =18

→ x = 4

PTHH: : 2CO + O_2– 2CO₂

Thể tích (lít) 16 6

Lập tỉ lệ >

→ Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, O₂ sẽ hết và CO dư, nên tính hiệu suất theo thể tích khí O₂

Hiệu suất của phản ứng là

Vậy hiệu suất của phản ứng là 66,67%.

1đ

1đ

CHỦ ĐỀ

MỨC ĐỘ

Tổng số câu

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

VD cao

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

MỞ ĐẦU.

1

0,5đ

1

0,5

I. CHẤT VÀ SỰ BIẾN ĐỔI CỦA CHẤT.

4

1

0,5đ

3

3

1

1đ

1

1đ

10

3

5

II. ACID – BASE – pH – OXIDE – MUỐI.

4

1

1đ

1

1

2đ

1

6

2

4,5

Tổng số câu TN/TL

8

3

4

1

4

1

0

1

16

6 ý

10

Điểm số

2

2

1

2

1

1

0

1

4

6

10

Tổng số điểm

4 điểm

40%

3 điểm

30%

2 điểm

20%

1 điểm

10%

10 điểm

10 %

10 điểm

Nội dung

Mức độ

Yêu cầu cần đạt

Số ý TL/

Số câu hỏi TN

Câu hỏi

TL

(số ý)

TN

(số câu)

TL

(số ý)

TN

(số câu)

MỞ ĐẦU

1

0

Làm quen với bộ dụng cụ, thiết bị thực hành môn khoa học tự nhiên 8

Nhận biết

– Nhận biết được một số dụng cụ, hóa chất.

– Nêu được quy tắc sử dụng hóa chất an toàn.

– Nhận biết được các thiết bị điện trong môn KHTN.

1

C1a

Thông hiểu

– Trình bày được cách sử dụng điện an toàn.

CHẤT VÀ SỰ BIẾN ĐỔI CỦA CHẤT

3

10

1. Biến đổi vật lí và biến đổi hóa học

Nhận biết

– Nêu được khái niệm, biến đổi vật lý, biến đổi hóa học.

– Nêu được khái niệm về phản ứng thu nhiệt, tỏa nhiệt.

Thông hiểu

– Chỉ ra được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra.

Vận dụng

– Phân biệt được sự biến đổi vật lý và hóa học trong quá trình đốt nến.

– Tiến hành được một số thí nghiệm về biến đổi vật lý và biến đổi hóa học.

1

C13

2. Phản ứng hóa học và năng lượng của phản ứng hóa học

Nhận biết

– Nêu được khái niệm phản ứng hóa học, chất đầu và sản phẩm.

– Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm.

– Nêu được một số dấu hiệu chứng tot có phản ứng hóa học xảy ra.

2

C1,2

Thông hiểu

– Chỉ ra được trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra

1

C9

Vận dụng

– Vận dụng được các ứng dụng của phản ứng tỏa nhiệt.

3. Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Nhận biết

– Phát biểu được định luật bảo toàn khối lượng.

– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học để tìm khối lượng chất chưa biết.

– Nêu được khái niệm phương trình hóa học và các bước lập phương trình hóa học.

Thông hiểu

– Trình bày được ý nghĩa của phương trình hóa học.

– Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học để tìm khối lượng chất chưa biết.

1

C11

Vận dụng

– Lập được sơ đồ phản ứng hóa học dạng chữ và phương trình hóa học của một số phản ứng cụ thể.

– Tính tổng hệ số của cac chất sản phẩm trong phương trình có các chỉ số là ẩn x,y.

1

C15

4. Mol và tỉ khối chất khí

Nhận biết

– Nêu được khái niệm mol.

– Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất khí.

– Nêu được điều kiện chuẩn của chất khí.

2

C3, 4

Thông hiểu

– Tính được khối lượng mol và chuyển đổi được giữa số mol và khối lượng, thể tích chất khí ở đkc

– So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác.

1

C10

Vận dụng

– Tính khối lượng mol của một chất dựa vào tỷ khối của chất khí này với chất khí kia.

1

C14

5. Tính theo phương trình hóa học

Nhân biết

– Nêu được khái niệm, công thức tính của hiệu suất phản ứng

Thông hiểu

– Tính đươc chất lượng phương trình hóa học theo số mol, khối lượng hoặc thể tích ở điều kiện 1 bar và 25^oC.

Vận dụng cao

– Tính được hiệu suất một phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu được theo lý thuyết và lượng sản phẩm thu được theo thực tế.

1

C3b

6. Nồng độ dung dịch

Nhận biết

– Nêu được dung dịch là hỗn hợp đồng nhất cả các chất đac tan trong nhau.

– Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ %, nồng độ mol.

Thông hiểu

– Tính được độ tan, nồng độ %, nồng độ mol theo công thức.

Vận dụng

– Tiến hành được thí nghiệm pha một dung dịch theo một nồng độ cho trước.

Vận dụng cao

– Tính được khối lượng dung dịch đã biết nồng độ dùng để pha dung dịch mới với nồng độ khác.

1

C3a

7. Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Nhận biết

– Nêu được khái niệm về tốc độ phản ứng

– Trình bày được một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và nêu được một số ứng dụng. thực tế.

1

C1

Thông hiểu

– So sánh được tốc độ của một số phản ứng hóa học

– Trình bày được các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng

– Nhận biết được các loại chất xúc tác.

ACID – BASE – pH – OXIDE – MUỐI

2

6

8. Acid

Nhận biết

– Nêu được khái niệm acid (tạo ra ion H⁺)

– Nêu được các tính chất hóa học của acid.

– Hoàn thành một số phương trình thể hiện tính chất hóa học của acid.

1

C2a

Thông hiểu

– Giải thích được các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm với dung dịch acid.

Vận dụng

-Trình bày và ứng dụng một số acid thông dụng vào đời sống.

Vận dụng cao

– Tính được thể tích hỗn hợp dung dịch acid cần dùng để hòa tan một khối lượng kim loại cho trước.

9. Base

Nhận biết

– Nêu được khái niệm base, kiềm là các hydroxide tan tốt trong nước.

– Dung dịch base làm đổi màu các chất chỉ thị như quỳ tím, phenolphtalein.

1

C5

Thông hiểu

– Giải thích được các thí nghiệm tính chất hóa học của base.

– Sử dụng bảng tính tan để phân biệt hydroxide thuộc loại kiềm hoặc base không tan.

Vận dụng

– Vận dụng tính chất của base vào trong thực tiễn.

10. Thang pH

Nhận biết

– Nêu được thang pH, sử dụng thang pH để đánh giá độ acid – base của dung dịch.

1

C6

Thông hiểu

– Đo pH của một số loại thực phẩm.

Vận dụng

– Liên hệ được pH có trong dạ dày, trong máu, trong nước mưa, đất.

11. Oxide

Nhận biết

– Nêu được khái niệm oxide.

Thông hiểu

– Viết được phương trình hóa học tạo oxide từ kim loại/ phi kim với oxygen.

– Phân loại được các oxide theo khả năng phản ứng với acid/base.

1

C2b

Vận dụng

– Nêu và giải thích được các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm về tính chất hóa học của oxide

12. Muối

Nhận biết

– Nêu được khái niệm về muối, đọc được tên một số loại muối thông dụng.

– Trình bày được một số phương pháp điều chế muối.

– Nêu điều kiện 2 dung dịch muối phản ứng với nhau.

1

C7

Thông hiểu

– Trình bày và giải thích được hiện tượng hóa học về tính chất hóa học của muối.

Vận dụng

– Tính khối lượng khí sinh ra khi cho muối carbonate tác dụng với HCl

1

C16

13. Phân bón hóa học

Nhận biết

– Trình bày được vai trò của các loại phân bón đối với cây trồng.

– Nêu được thành phần và tác dụng cơ bản của một số lọa phân bón hóa học đối với cây trồng.

– Nêu được cách tính độ dinh dưỡng của các loại phân bón hóa học.

1

C8

Thông hiểu

– Trình bày được ảnh hưởng của việc sử dụng phân bón hóa học đến môi trường và con người.

Vận dụng

– Chỉ được các biện pháp giảm thiểu ô nhiễm của phân bón.

1

C12

Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

Đáp án

A

C

A

C

B

B

D

C

C

A

D

D

A

A

B

B

Câu

Ý

Đáp án

Biểu điểm

17

1

a

n_NaOH = 2.1,5 = 3 (mol)

m_NaOH = 3.40 = 120 (g)

0,25

0,25

b

m_MgCl2 = 300.5% = 15 (g)

0,5

18

1

a

n_KCl = 0,02 mol

PTHH: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

0,02 0,02 0,03 (mol)

V_{O2 (đkc)} = 0,03.24,79 = 0,7437 (lít)

0,25

0,25

b

Khối lượng KClO₃ bị nhiệt phân là:

m_KClO3 = 0,02.122,5 =2,45 (g)

Hiệu suất của phản ứng phân hủy KClO₃ là:

H% =70%

0,25

0,25

19

2

a

Ứng dụng của acid H₂SO₄ là: Sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, tơ sợi, chất dẻo….

b

PTHH:

Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂

NaOH + HCl→ NaCl + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl →2FeCl₃ + 3H₂O

CaCO₃ + 2HCl →CaCl₂ + CO₂ + H₂O

0,25

0,25

0,25

0,25

c

Thức ăn có vị chua có môi trường acid. Khi thức ăn trong đồ chua khi vào dạ dày gây kích thích niêm mạc dẫn đến các triệu chứng ợ chua, đầy bụng, khó tiêu, ợ nóng… làm cho bệnh đau dạy dày trở lên nặng hơn. Do đó, một khi mắc bệnh dạ dày, người bệnh cần hạn chế hoặc không sử dụng các loại thứ phẩm này

1

20

1

– Tìm hiểu kỹ cách sử dụng và liều lượng cho phép dùng mỗi lần trước khi bón cho cây. Tăng cường hiệu suất sử dụng phân bón bằng cách bón đúng loại phân mà cây đang cần.

– Ăn chín, uống sôi, rửa sạch thực phẩm trước khi chế biến.

– Giảm sử dụng phân bón hóa học, tăng cường sử dụng phân bón sạch và các loại thuốc bảo vệ sinh học.

– Tự ủ phân hữu cơ từ rác thải sinh hoạt vừa bảo vệ môi trường vừa hạn chế được chất hóa học độc hại. Đây được xem là phương pháp đang được nhiều hộ gia đình lựa chọn để bảo vệ sức khỏe và môi trường sống của mình.

0,25

0,25

0,25

0,25

Chủ đề

MỨC ĐỘ

Tổng số

Điểm số

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

TL

TN

Mở đầu (3 tiết)

2

2

0.5

Phản ứng hóa học

(17 tiết)

6

2

2

4

6

3.5

Tốc độ phản ứng và chất xúc tác (4 tiết)

2

2

4

1.0

Acid – base – pH – oxide –muối (17 tiết)

4

2

4

2

1

9

4

4.0

Phân bón hoá học (3 tiết)

1

1

1.0

Số ý

4

12

6

4

3

0

1

0

14

16

Điểm số

1.0

3.0

2.0

1.0

2.0

1.0

6

4

10

Tổng số điểm

4.0

3.0

2.0

1.0

10

10

Nội dung

Mức độ

Yêu cầu cần đạt

Số câu hỏi

Câu hỏi

TL

( Số ý)

TN

(Số câu)

TL

(ý số)

TN

(câu số)

1. Mở đầu (3 tiết)

Nhận biết

– Nhận biết được một số dụng cụ và hoá chất sử dụng trong môn Khoa học tự nhiên 8.

– Nêu được quy tắc sử dụng hoá chất an toàn (chủ yếu những hoá chất trong môn Khoa học tự nhiên 8).

– Nhận biết được các thiết bị điện trong môn Khoa học tự nhiên 8.

2

C1

C2

Thông hiểu

Trình bày được cách sử dụng điện an toàn.

2. Phản ứng hoá học (17 tiết)

– Biến đổi vật lí và biến đổi hoá học.

– Phản ứng hoá học.

– Năng lượng trong các phản ứng hoá học.

– Phương trình hoá học.

– Mol và tỉ khối của chất khí.

– Tính theo phương trình hoá học.

– Nồng độ dung dịch.

Nhận biết

– Nêu được khái niệm sự biến đổi vật lí, biến đổi hoá học.

– Phân biệt được sự biến đổi vật lí, biến đổi hoá học. Đưa ra được ví dụ về sự biến đổi vật lí và sự biến đổi hoá học.

– Nêu được khái niệm phản ứng hoá học, chất đầu và sản phẩm.

– Nêu được sự sắp xếp khác nhau của các nguyên tử trong phân tử chất đầu và sản phẩm.

– Nêu được khái niệm về phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt.

– Trình bày được các ứng dụng phổ biến của phản ứng toả nhiệt (đốt cháy than, xăng, dầu).

– Phát biểu được định luật bảo toàn khối lượng.

– Nêu được khái niệm phương trình hoá học và các bước lập phương trình hoá học.

– Trình bày được ý nghĩa của phương trình hoá học.

– Nêu được khái niệm về mol (nguyên tử, phân tử).

– Nêu được khái niệm tỉ khối, viết được công thức tính tỉ khối của chất khí.

– Nêu được khái niệm thể tích mol của chất khí ở áp suất 1 bar và 25 ⁰C

– Nêu được khái niệm hiệu suất của phản ứng.

– Nêu được dung dịch là hỗn hợp lỏng đồng nhất của các chất đã tan trong nhau.

– Nêu được định nghĩa độ tan của một chất trong nước, nồng độ phần trăm, nồng độ mol.

6

C3

C4

C5

C6

C7

C9

Thông hiểu

– Phân biệt được một số thí nghiệm về sự biến đổi vật lí và biến đổi hoá học.

– Chỉ ra được một số dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hoá học xảy ra.

– Đưa ra được ví dụ minh hoạ về phản ứng toả nhiệt, thu nhiệt.

– Thiết kế được thí nghiệm chứng minh: Trong phản ứng hoá học, khối lượng được bảo toàn.

– Lập được sơ đồ phản ứng hoá học dạng chữ và phương trình hoá học (dùng công thức hoá học) của một số phản ứng hoá học cụ thể.

– Tính được khối lượng mol (M); Chuyển đổi được giữa số mol (n) và khối lượng (m)

– So sánh được chất khí này nặng hay nhẹ hơn chất khí khác dựa vào công thức tính tỉ khối.

– Sử dụng được công thức để chuyển đổi giữa số mol và thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar ở 25 ⁰C.

– Tính được độ tan, nồng độ phần trăm; nồng độ mol theo công thức.

2

C17

Vận dụng

– Tính được lượng chất trong phương trình hóa học theo số mol, khối lượng hoặc thể tích ở điều kiện 1 bar và 25 ⁰C.

– Tính được hiệu suất của một phản ứng dựa vào lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết và lượng sản phẩm thu được theo thực tế.

– Tính toán được các đại lượng để pha một dung dịch theo một nồng độ cho trước.

2

C18

Tốc độ phản ứng và chất xúc tác (4 tiết)

-Tốc độ phản ứng và chất xúc tác.

Nhận biết

– Nêu được khái niệm về tốc độ phản ứng (chỉ ra được mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hóa học).

2

C11

C13

Thông hiểu

– Trình bày được một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

– Nêu được một số ứng dụng thực tế.

2

C10

C12

Vận dụng

Quan sát thực tiễn:

+ So sánh được tốc độ một số phản ứng hoá học;

+ Nêu được các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng.

Acid – base – pH – oxide –muối (17 tiết)

– Acid (axit)

– Base (bazơ)

– Thang đo pH.

Nhận biết

– Nêu được khái niệm acid (tạo ra ion H⁺).

– Trình bày được một số ứng dụng của một số acid thông dụng (HCl, H₂SO₄, CH₃COOH).

– Nêu được khái niệm base (tạo ra ion OH^–).

– Nêu được kiềm là các hydroxide tan tốt trong nước.

– Nêu được thang pH, sử dụng pH để đánh giá độ acid – base của dung dịch.

4

2

C19a

C14

C16

Thông hiểu

– Nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học) và rút ra nhận xét về tính chất của acid.

– Tra được bảng tính tan để biết một hydroxide cụ thể thuộc loại kiềm hoặc base không tan.

– Nêu và giải thích được hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm (viết phương trình hoá học) và rút ra nhận xét về tính chất của base.

– Nêu và giải thích được một số thí nghiệm đo pH (bằng giấy chỉ thị) một số loại thực phẩm (đồ uống, hoa quả,…).

4

2

C19b

C8

C15

Vận dụng

– Liên hệ được pH trong dạ dày, trong máu, trong nước mưa, đất.

1

C19c

Phân bón hóa học (3 tiết)

Phân bón hóa học

Nhận biết

– Trình bày đ ư ợc vai trò của phân bón ( một trong những nguồn bổ sung một số nguyên tố: đa lượng, trung lượng, vi lượng dưới dạng vô cơ và hữu cơ) cho đất, cây trồng.

– Nêu được thành phần và tác dụng cơ bản của một số loại phân bón hóa học đối với cây trồng (phân đạm, phân lân, phân kali, phân N-P-K).

Thông hiểu

– Trình bày đ ư ợc ảnh hưởng của việc sử dụng phân bón hóa học (không đúng cách, không đúng liều lượng) đến môi trường đất, nước và sức khỏe của con người,

Vận dụng cao

Đề xuất được biện pháp giảm thiểu ô nhiễm của phân bón

4

C20